AMADEO AVOGADRO

Químico y físico italiano. Estudió derecho. En 1800 inició sus estudios de matemáticas y física, interesándose especialmente en el estudio de la electricidad. Llegó a ser profesor de filosofía natural en el colegio real de Vercelli (1809), profesor de física matemática en la universidad de Turín (1820) y miembro de la academia de ciencias de Turín. Dos años después del descubrimiento de la ley de Gay-Lussac sobre las combinaciones gaseosas, publicó un trabajo sobre la interpretación de las mismas en el marco de una teoría molecular de los gases. En 1811 formuló la hipótesis según la cual volúmenes iguales de gases en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas. Esta hipótesis se conoce como ley de Avogadro y es una de las bases de la química moderna. Sin embargo, consideraba monoatómicas las moléculas gaseosas, por lo que sus determinaciones de pesos atómicos dan valores mitad de los aceptados actualmente.

Posteriormente, estudiando la descomposición del agua, llegó a proponer la hipótesis de moléculas diatómicas (aunque dichos conceptos nunca quedaron muy claros en sus escritos) e introdujo el concepto de equivalente. Se considera, junto a Berthollet, fundador de la química física.

MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Son muchos y muy variados y los vamos a clasificar en función del tipo de fuerzas que están implicadas.


Fuerzas mecánicas


a)Según el tamaño molecular 


Diálisis


Cromatografía de exclusión


Filtración

Tamización

b)Según la diferente densidad.


Decantación 

Centrifugación 


Fuerzas físicas


a)Según el tamaño molecular


Destilación

Cristalinización

Sublimación

b) Según la distribución de los componentes:

Cromatografía de absorción

Electrofóresis

PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA

Materia es todo lo que tiene masa, volumen, densidad, gravedad e inercia.


SUSTANCIAS PURAS Cualquier clase de materia que tiene una composición y unas  propiedades fijas independientemente de su procedencia.
     
     Elementos químicos: son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras sustancias más simples pero ni siquiera por métodos químicos. Se conocen 118 elementos químicos de los cuales un 80% se encuentran en la naturaleza. De ese 80% una cuarta parte (1/4) están en estado libre (Fe, Cr, Al...) y el resto están combinados (Fe2O3, H2O...)


     Compuesto químico: es una sustancia pura que está formada por la combinación de dos o más elementos químicos de composición variable, que pueden descomponerse en sustancias más simples. Se representan por medio de fórmulas:
Fórmula empírica (me informa de la proporción en la que se encuentran los elementos químicos que forman los compuestos).
Fórmula molecular (me informa del número exacto de átomos que hay en el compuesto químico).
Fórmula estructural (me informa de como están enlazados los átomos en dicho compuesto químico).


MEZCLAS Son combinaciones de dos o más sustancias puras y sólo pueden separarse por métodos químicos.
     Heterogéneas: son mezclas en las que aparecen varias fases y sus propiedades y son claramente diferenciales a simple vista. Ejemplo: Agua y aceite, granito (cuarzo, feldespato y mica)

http://www.youtube.com/watch?v=yekViU3INO8&feature=related
     
Homogéneas: son aquellas mezclas cuyos componentes no son apreciables a simple vista ya que las propiedades de las disoluciones son uniformes en todos los puntos.

Solidas - solido y solido (Cu, Ni, Fe)
             aleaciones (Hg)
             solido y gas (H2 y Pt)


Líquidas - sólido y líquido (Colacao, NaOH y H2O)
               líquido y gas (CO2, H2O)
            
Gaseosas - gas y gas (aire)