LA CONTRACCIÓN LANTÁNIDA

Radio covalente e iónico: contracción lantánida
El radio covalente de los elementos del bloque d es menor que los metales del
bloque s de su periodo. Los valores disminuyen poco a lo largo de una serie,
hasta llegar a la mitad. A partir de ese momento suben ligeramente.
Los electrones d son poco apantallantes: aumenta la carga nuclear efectiva
• Los valores son mayores para la segunda y tercera serie (llenado de periodos
superiores)
son similares para la segunda y tercera serie para un mismo grupo
• Tendencias semejantes para los radios iónicos
Contracción lantánida: disminución del radio atómico en la serie de los
lantánidos (La-Hf) Esto se debe al llenado de orbitales 4f, muy poco
apantallantes
• Prácticamente cancela el aumento de radio esperable conforme se baja en un
grupo de transición
una consecuencia importante de la similitud de radios iónicos entre la
segunda y tercera serie es que muestran muchas semejanzas en cuanto
a reactividad química

Moseley

Henry Gwyn-Jeffreys Moseley

(Henry Gwyn-Jeffreys Moseley; Weymouth, 1887 - Gallípoli, 1915) Físico inglés que demostró la relación entre el número atómico y la carga nuclear de los elementos, llamada en su honor Ley de Moseley. Procedente de una familia de científicos, realizó sus estudios en Oxford, donde obtuvo su título en 1910. Rutherford lo acogió bajo su tutela en Manchester; pero tan sólo estuvo dos años con él y volvió a Oxford.

Henry Moseley

Un año después, en 1914, ante el estallido de la Primera Guerra Mundial, marchó a Australia, y se alistó en el Royal Engineers como oficial de transmisiones. Moseley fue una de las muchas víctimas de la catástrofe. Encontró la muerte durante la campaña de Gallipoli, en el desembarco de la bahía de Suvla Bay, al recibir un disparo en la cabeza que le asestó un turco emboscado.

Moseley centró su actividad en el estudio de los rayos X, utilizando para ello los trabajos que sobre dichas radiaciones habían hecho otros científicos como Bragg y Von Laue, en los que habían demostrado, respectivamente, que los rayos procedían de los metales usados como anticátodo en los tubos de rayos X, y que las frecuencias de estos rayos podían ser calculadas por una técnica de difracción cristalográfica.

En 1913, el joven Moseley, que conocía este último método, se hallaba en Manchester intentando hallar la medición exacta de las longitudes de onda de los rayos X, pero prefería servirse de cristales, en lugar de rejillas de refracción, para producir una deflexión de los rayos dependiente de la longitud de onda. Probó con más de treinta metales -que incluían desde el aluminio al oro- como anticátodos, descubriendo que las ondas de rayos X variaban regularmente de posición al pasar de un elemento a otro, pero siempre siguiendo el orden que ocupaban en la tabla periódica.

Este patrón de variación le permitió establecer que el número que marca la posición de un elemento, en una serie ordenada, es el mismo que da la carga eléctrica del núcleo, es decir, que la carga nuclear era igual al denominado por el propio Moseley número atómico. La veracidad de estas teorías significaba poder determinar la carga nuclear de cualquier elemento, al igual que el número de electrones de su átomo, con sólo mirar el lugar que ocupaba en la lista.

El punto oscuro de la teoría (la ausencia de seis elementos en la tabla periódica) pronto se subsanó, ya que se descubrieron estos elementos desconocidos. La relación existente entre la frecuencia de los rayos X y su número atómico fue bautizada como Ley de Moseley.

AMADEO AVOGADRO

Químico y físico italiano. Estudió derecho. En 1800 inició sus estudios de matemáticas y física, interesándose especialmente en el estudio de la electricidad. Llegó a ser profesor de filosofía natural en el colegio real de Vercelli (1809), profesor de física matemática en la universidad de Turín (1820) y miembro de la academia de ciencias de Turín. Dos años después del descubrimiento de la ley de Gay-Lussac sobre las combinaciones gaseosas, publicó un trabajo sobre la interpretación de las mismas en el marco de una teoría molecular de los gases. En 1811 formuló la hipótesis según la cual volúmenes iguales de gases en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas. Esta hipótesis se conoce como ley de Avogadro y es una de las bases de la química moderna. Sin embargo, consideraba monoatómicas las moléculas gaseosas, por lo que sus determinaciones de pesos atómicos dan valores mitad de los aceptados actualmente.

Posteriormente, estudiando la descomposición del agua, llegó a proponer la hipótesis de moléculas diatómicas (aunque dichos conceptos nunca quedaron muy claros en sus escritos) e introdujo el concepto de equivalente. Se considera, junto a Berthollet, fundador de la química física.

MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Son muchos y muy variados y los vamos a clasificar en función del tipo de fuerzas que están implicadas.


Fuerzas mecánicas


a)Según el tamaño molecular 


Diálisis


Cromatografía de exclusión


Filtración

Tamización

b)Según la diferente densidad.


Decantación 

Centrifugación 


Fuerzas físicas


a)Según el tamaño molecular


Destilación

Cristalinización

Sublimación

b) Según la distribución de los componentes:

Cromatografía de absorción

Electrofóresis

PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA

Materia es todo lo que tiene masa, volumen, densidad, gravedad e inercia.


SUSTANCIAS PURAS Cualquier clase de materia que tiene una composición y unas  propiedades fijas independientemente de su procedencia.
     
     Elementos químicos: son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras sustancias más simples pero ni siquiera por métodos químicos. Se conocen 118 elementos químicos de los cuales un 80% se encuentran en la naturaleza. De ese 80% una cuarta parte (1/4) están en estado libre (Fe, Cr, Al...) y el resto están combinados (Fe2O3, H2O...)


     Compuesto químico: es una sustancia pura que está formada por la combinación de dos o más elementos químicos de composición variable, que pueden descomponerse en sustancias más simples. Se representan por medio de fórmulas:
Fórmula empírica (me informa de la proporción en la que se encuentran los elementos químicos que forman los compuestos).
Fórmula molecular (me informa del número exacto de átomos que hay en el compuesto químico).
Fórmula estructural (me informa de como están enlazados los átomos en dicho compuesto químico).


MEZCLAS Son combinaciones de dos o más sustancias puras y sólo pueden separarse por métodos químicos.
     Heterogéneas: son mezclas en las que aparecen varias fases y sus propiedades y son claramente diferenciales a simple vista. Ejemplo: Agua y aceite, granito (cuarzo, feldespato y mica)

http://www.youtube.com/watch?v=yekViU3INO8&feature=related
     
Homogéneas: son aquellas mezclas cuyos componentes no son apreciables a simple vista ya que las propiedades de las disoluciones son uniformes en todos los puntos.

Solidas - solido y solido (Cu, Ni, Fe)
             aleaciones (Hg)
             solido y gas (H2 y Pt)


Líquidas - sólido y líquido (Colacao, NaOH y H2O)
               líquido y gas (CO2, H2O)
            
Gaseosas - gas y gas (aire)